【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:

B. 不斷向“水”電池的正極移動

C. 每生成轉(zhuǎn)移5 mol電子

D. 該電池工作時,電子由電極向Ag電極移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng):5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:Ag+Cl-eAgCl,根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價共降低了2價,所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子。

AAg為負(fù)極,反應(yīng)為,故A錯誤;

B、原電池中陽離子向正極移動,故B正確;

C、該反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C錯誤;

D、為正極發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極通過外電路向正極移動,故D錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電全氫電池”,其工作原理如圖所示,

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請?jiān)趫D中標(biāo)出的移動方向 _______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)

a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

c“全氫電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、BC,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請根據(jù)下列敘述回答問題:

1C的化學(xué)式為___。

2A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___

3A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸。

B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___

D溶于稀硝酸的離子方程式為___

DE的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,試劑或儀器或操作正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑或儀器或操作

A

測定中和熱

選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑

B

比較ClS的非金屬性

將鹽酸滴入溶液中

C

制備氫氧化鐵膠體

將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,加熱到紅褐色

D

電解法制取氯氣

用鐵作陽極電解飽和食鹽水

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaClNa2SO4固體加熱時不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題:

(1)操作①盛放藥品可選用___________(填儀器名稱)。

(2)操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:___________________________

(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:______________________________

(4)操作③的目的是:____________________________________________________。

(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________(填“是”或“否”)理由_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸,請回答以下問題:

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS)+c(S2—)+ c(H2S)

D. c(H2S)> c(S2—)

(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸時,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說明)。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol MnO2100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質(zhì)A,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是

A.在生成氣體A的反應(yīng)中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣,它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個反應(yīng)過程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

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