Question

【題目】400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/min	0	10	20	30
n(CO)/mol	0.20	0.08	0.04
n(H2)/mol	0.40			0.08

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012 mol/(L·min)

B. 400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)= 0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)＝=0.012 mol/(L·min)；故A正確；

B. 由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

初始濃度（mol·L-1） 0.1 0.2 0

變化濃度（mol·L-1） 0.08 0.16 0.08

平衡濃度（mol·L-1） 0.02 0.04 0.08

400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103，故B正確；

C. 保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08 mol·L-1，說明平衡逆向移動了，Δ則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；

D. 當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；根據(jù)等效平衡，若開始加0.2mol的CH3OH時，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH，相當(dāng)于增減了反應(yīng)物，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：D。