【題目】列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )

A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2

【答案】C

【解析】

A.CS2 分子中共價鍵為碳硫極性鍵,不存在非極性鍵,故A錯誤
B. CH4 分子中共價鍵為碳氫極性鍵,不存在非極性鍵,故B錯誤;

C. H2O2 分子中共價鍵為氫氧極性共價鍵,氧氧非極性共價鍵,該分子為不對稱結構,屬于極性分子,故C正確;

D. CH2=CH2分子中共價鍵為氫碳極性共價鍵,碳碳非極性共價鍵,分子為對稱結構,屬于非極性分子,故D錯誤

綜上所述,本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標簽上應印有如圖所示的警示標記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

D. 50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反應方程式為:,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示:

(1)實驗步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2,請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾c中的混合物,濾液經(jīng)____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是_________

III.【測定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為: (忽略Na2SO3與I2反應)。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象為:____。

(4)重復三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示,其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產(chǎn)品的純度為____。

IV.【探究與反思】

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質,可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于煤和石油綜合利用的敘述中,正確的是 (  )

A.煤的氣化是對其進行加熱直接變?yōu)闅怏w

B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)3.6gH2O的物質的量是_______mol,含有_________ H2O。

(2)標準狀況下,11.2LH2S氣體質量為17g,則H2S的摩爾質量是_________;等物質的量的NH3H2S質量比為___________,1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2H2O。已知CH4S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol297.2kJ/mol,CH4SO2反應的熱化學方程式為______________________。

(2)H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示

分析可知X____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。

總反應的化學方程式為_______________________________。

(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3SiO2]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下

1酸浸時,FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4____(填化學式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)

a. 多次用廢硫酸浸取   b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌 

c. 延長浸取時間 d.適當?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>

2氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2MnO2____、____(填化學式)。

3鎂的碳化物常見的有MgC2Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。

4一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在標準狀況下8.96 L CH4的質量是__________g,含__________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。

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