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298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未來腦教學云平臺@_的變化情況是

A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質及其化合物在工業(yè)生產和科學研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應Ⅰ中，還原產物是Hg、SO2，每生成1個SO2分子，轉移電子數(shù)為8．
（2）反應Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列敘述正確的是

A． Y為陰極，發(fā)生還原反應 B． X處有O2生成

C． Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中氣體的總物質的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反應，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達到平衡。在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t關系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A．X的濃度的減少 B．Y物質的量的減少

C. Z的濃度的增加 D．X物質的量的減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v（H2）為0.015mol/L•min．
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是BCE．
A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反應溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，若t1時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）D，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是A．
A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
t4時改變的條件是減小壓強．
（4）甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）有廣泛的應用．
①負極上發(fā)生的電極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放電后，裝置中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③．
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥．

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