【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？（填選項(xiàng)）
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2g，則測(cè)得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 ．

【答案】
（1）B
（2）0.83
（3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置
【解析】解：（1）A、濃硝酸有揮發(fā)性，且濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸的氧化性是氫元素表現(xiàn)，反應(yīng)速率較慢，濃硫酸主要以分子存在，而亞硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)是在溶液中以離子進(jìn)行反應(yīng)，所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，故B正確；
C、濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故C錯(cuò)誤，
所以答案是：B；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，
設(shè)亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C，

H2SO4+

Na2SO3

=

H2O+Na2SO4+

SO2↑

1mol

64g

0.06Cmol

3.2g

C=0.83molL﹣1 ，
所以答案是：0.83；（3）二氧化硫能儲(chǔ)存在某些裝置中導(dǎo)致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置，
所以答案是：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
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C.0.6mol NO
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A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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