精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列有關命名的說法正確的是（　�。�
A．主鏈上的碳原子數是5B．名稱是3甲基2丁烯
C．加氫后可以得到3-甲基戊烷D．的名稱是1，3，4-三甲基苯

分析 A、烷烴中最長的碳鏈為主鏈；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號；
C、烯烴加氫后變?yōu)橥闊N，命名時要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號；
D、苯的同系物在命名時，要從簡單的側鏈開始編號，按順時針或逆時針使側鏈的位次和最�。�

解答 解：A、烷烴中最長的碳鏈為主鏈，此烷烴中最長的碳鏈上有6個碳原子，即主鏈上的碳原子數為6，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，當兩端離官能團一樣近時，要從離支鏈近的一端開始編號，故名稱為：2-甲基-2-丁烯，故B錯誤；
C、烯烴加氫后變?yōu)橥闊N，命名時要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則名稱為：3-甲基戊烷，故C正確；
D、苯的同系物在命名時，要從簡單的側鏈開始編號，按順時針或逆時針使側鏈的位次和最小，故此苯的同系物的名稱為：1，2，4-三甲基苯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了烷烴、烯烴和苯的同系物的命名，應注意的是烯烴加氫后得烷烴，由于主鏈的選取原則不同，會導致主鏈碳原子數的改變，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作的說法中，正確的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除去乙烯
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．實驗室制取乙炔時，常用飽和食鹽水代替水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關系式不正確的是（　�。�
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應，共轉移0.4mol 電子，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A只由兩種非金屬元素組成，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關物質的轉化關系，其中B、C、D、J為單質，其中B、D為空氣的主要成分，只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應①、②都是工業(yè)生產上的重要反應（部分生成物略），④反應中K過量．

（1）寫出反應②的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）G的水溶液呈堿性的原因是NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）標況下，將集滿H氣體的試管倒扣于水槽中，充分反應后所得溶液的物質的量濃度為0.045mol/L．
（4）P→Q反應過程中會觀察到的實驗現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）如何檢驗M溶液中陽離子取少量M溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅證明含Fe3+．
（6）M溶液在強堿性環(huán)境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4試著寫出該反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業(yè)廢水．
Ⅰ．還原沉淀法處理含Cr2O72-和CrO42-，工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
CrO42-$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
（2）第②步反應的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常溫下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反應后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值為6，此時溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性
（3）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，劇烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式 ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Cu2O是一種半導體材料，實驗室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu2O，方程式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑裝置如圖所示，回答下列問題
已知鉛酸蓄電池的電池反應為PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制備過程中鉛酸蓄電池正極電極反應式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B電極反應式為A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制備過程中，每生成1molCu2O，電路中轉移2mol電子，消耗2mol H2SO?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學式）H2SiO3．
（3）利用上述裝置可以驗證SO2的性質，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時可驗證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗證其具有還原性（各填一種物質名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數目小于0.5 NA
B．1mol-OH和1molOH-所含電子數為NA
C．25℃時，0.1mol/LKOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D．78g苯中含有碳酸雙鍵的數目為3NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案