Question

如圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na₂S₂和NaBr₃．放電后變?yōu)镹a₂S₄和NaBr下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是（　�。�

• A、放電過(guò)程，甲電極電極反應(yīng)：2S₂^2--2e-=S₄^2-
• B、放電過(guò)程，電池反應(yīng)：2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-
• C、充電過(guò)程，陽(yáng)極室流出NaBr₃溶液
• D、充電后向陽(yáng)極室補(bǔ)充Na₂S₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
B、原電池中，正極和負(fù)極反應(yīng)的和即為總反應(yīng)；
C、電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)．

解答： 解：A、放電過(guò)程，甲電極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：Br₃^-+2e^-=3Br^-，故A錯(cuò)誤；
B、總反應(yīng)為Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反應(yīng)，即2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-，故B正確；
C、電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），即陽(yáng)極室流出NaBr₃溶液，故C正確；
D、電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），充電后向陽(yáng)極室補(bǔ)充NaBr溶液，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應(yīng)式是該題的關(guān)鍵．