Question

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知，方程式中的X為2MnSO4，正確；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，正確；D、根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe3+氧化I，離子方程式為：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，正確；C、AB段反應(yīng)的I為0.5mol，根據(jù)2MnO4+10I+16H+=2Mn2++5I2+8H2O可得消耗的KMnO4為0.1mol，BC段反應(yīng)的I為1.25mol—0.5mol=0.75mol，則消耗的Fe3+為0.75mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.25mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.35 mol，錯誤。