【題目】室溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH —定等于7的是

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

B. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液

C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

【答案】B

【解析】A. pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L, pH=11的氨水的物質(zhì)的量濃度大于10-3mol/L，所以二者混合后氨水剩余，溶液顯堿性，故錯誤；B. pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L,和pH=11的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L，二者恰好反應后，溶液為中性，故正確；C. pH=3的硫酸的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L,和pH=13的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10-1mol/L，二者反應后堿有剩余，溶液為堿性，故錯誤；D. pH=3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于10-3mol/L，pH=11的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L，二者反應后酸有剩余，溶液顯酸性，故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NA

C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為NA

D．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）

（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

（2）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應所需時間的長短關系是__________。

（4）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10﹣12molL﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-

A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有共用電子對的數(shù)目為3NA

D. 標準狀況下，5.6L氯氣與足量的鎂粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會的生活、生產(chǎn)密切相關。 以下說法不正確的是

A. 我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有強氧化性，能用來殺菌消毒

D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇

B. “滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學變化

C. 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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