【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:
下列說法不正確的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下層變無色,說明I2 轉(zhuǎn)化為I-
C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + 2I-=== I2 + 2Br-
D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)
【答案】B
【解析】
A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項(xiàng)是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質(zhì)是氯化鉀,加氯水后,I2被氧化為碘酸根離子,能溶解在水中,而不是將I2轉(zhuǎn)化為I-,故B錯(cuò)誤;C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì),發(fā)生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C選項(xiàng)是正確的;D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子,而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì),故D正確;答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi),一段時(shí)間后,對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測定)( )
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A. 制取乙酸乙酯
B. 吸收NH3
C. 石油的分餾
D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
(2)B→C的反應(yīng)類型是_____________________。
(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式:___________________。
(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個(gè)互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
A. 實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3
B. 實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成
C. 實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4
D. 實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是:Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。
(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用a表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2 Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 在稀溶液中,1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無色氣體,D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);H是無色液體。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:B:________;F:_____。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______
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