【題目】NCl3是一種黃色粘稠狀液體,常用干殺菌消毒,工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2
B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
C.溶液中的Cl-移向a極區(qū)
D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜,NH4Cl的利用率不變
【答案】AC
【解析】
根據(jù)圖示信息知道:a電極是陽極,該電極上發(fā)生失電子的氧化反應,反應式為:NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+,b電極是陰極,氫離子得電子的還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑,電解過程中,陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極,則Cl-移向a極區(qū)。
A. b電極是陰極,氫離子得電子的還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑,所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2,故A正確;
B. a電極是陽極,該電極上發(fā)生失電子的氧化反應,反應式為:NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+,故B錯誤;
C. 溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū),故C正確;
D. 若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜,又a電極反應式為:NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+,則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極,而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū),導致產(chǎn)率降低,NH4Cl的利用率降低,故D錯誤。
故選:AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。
Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源,生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO,CO會損壞燃料電池的交換膜。相關反應如下:
反應①CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) △H1
反應②H2(g)+CO2(g)CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ/mol
如圖表示恒壓容器中0.5mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)轉化率達80%時的能量變化。
(1)計算反應①的△H1= ________。
(2)反應①能夠自發(fā)進行的原因是________。升溫有利于提高CH3OH轉化率,但也存在一個明顯的缺點是 _________。
(3)恒溫恒容下,向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)處于平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系內(nèi)壓強保持不變
B.體系內(nèi)氣體密度保持不變
C.CO2的體積分數(shù)保持不變
D.斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂3mol H-O鍵
(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下,1.00mol CH3OH 和 1.32mol H2O充分反應,平衡測得H2為2.70mol,CO為 0.030mol,則反應①中CH3OH的轉化率_________,反應②的平衡常數(shù)是 _________(以上結果均保留兩位有效數(shù)字)。
Ⅱ.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖:
(5)當內(nèi)電路轉移1.5molCO32-時,消耗甲醇的質量是_________g。
(6)正極的電極反應式為 _______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T℃下,向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,發(fā)生如下反應:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液呈血紅色。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,逆反應速率減小
B.加入Fe2(SO4)3固體,溶液血紅色加深
C.加入KCl固體,溶液血紅色加深
D.增大壓強,溶液血紅色加深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料,工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17 Ksp[Al(OH)3]=8×10-32(單位略)
(1)工業(yè)生產(chǎn)中,常將廢鐵塊處理為廢鐵屑,其目的是_______;用稀硫酸處理廢鐵屑的過程中______個氧化還原反應發(fā)生。
(2)加入碳酸氫鈉后,發(fā)生反應的主要離子方程式為_______。
(3)若要使沉淀完全(一般認為離子濃度小于10-5 molL-1即為沉淀完全),溶液的pH為________;此溶液中亞鐵離子的物質的量濃度不高于_____molL-1才不會生成沉淀。
(4)從環(huán)保、產(chǎn)品純度角度分析.試劑a最好選擇下列物質中的_____(填字母代號)。
A NaClO B KNO3 C H2O2 D KMnO4
(5)若攪拌過程中NaHCO3過量,會產(chǎn)生FeCO3沉淀和大量氣泡,若將NaHCO3改為 Na2CO3過量時產(chǎn)生的沉淀為FeCO3和Fe(OH)2的混合物,試解釋混合物中有Fe(OH)2的原因___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.W點溶液中:c(H+)=c(OH-)
B.pH=8時溶液中:c(C1-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
C.室溫時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25
D.pH=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量:_________________________。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù):_________________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體摩爾質量:_______________________;
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________;
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:
已知:
反應①的化學方程式是______.
寫出B的結構簡式是______.
反應①~③中屬于取代反應的是______填序號.
反應④的化學方程式為是______.
反應⑤的化學方程式是______.
下列說法正確的是______填字母.
a B存在順反異構
b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol
c F能與反應產(chǎn)生
d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷
寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______.
能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥用有機物 A(C8H8O2)為一種無色液體從 A 出發(fā)可發(fā)生如下 一系列反應,請回答:
(1)寫出化合物 F 的結構簡式: ____________________ 。
(2)寫出反應①的化學方程式:_________________________________。
(3)有機物A 的同分異構體很多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結構的有__ 種。
(4)E的一種同分異構體 H, 已知H 可以和金屬鈉反應放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應.試寫出H的結構簡式:_____ . E的另一種同分異構體R在一定條件下也以發(fā)生銀鏡反應, 但不能和金屈鈉反應放出氫氣.試寫出R的結構簡式:________________________。
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