Question

已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=

 

，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為

 

．
（2）Z、W元素的名稱為

 

、

 

．
（3）下列說法正確的是

 

．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物     B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)化學(xué)XY₂得X的化合價(jià)為+2價(jià)，Y的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，說明X原子失去最外層的a個(gè)電子變成+2價(jià)的陽離子，所以X為Ca，Y為Cl；
D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS₂，然后根據(jù)問題解答．

解答： 解：根據(jù)化學(xué)XY₂得X的化合價(jià)為+2價(jià)，Y的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，說明X原子失去最外層的a個(gè)電子變成+2價(jià)的陽離子，所以X為Ca，Y為Cl；D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS₂，
（1）X為鈣，Y為氯，所以m=20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl₂，故答案為：20；CaCl₂；
（2）根據(jù)分析可知，Z為硫、W為碳，故答案為：硫；碳；
（3）A．XY₂和WZ₂分別為氯化鈣和CS₂，氯化鈣為離子化合物，而CS₂是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl₂中僅含離子鍵，CS₂中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，所以半徑大小為：Ca²⁺＜Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）水分子中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高，故答案為：水分子中含有氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用方法．