【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進行以下反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A3 mol B。達到平衡后,生成a mol C。

(1)x=2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A6 mol B,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為_______

A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol

(2)x =2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)保持不變,則m、n的關(guān)系為______________。

(3)x =3,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5 mol A,則需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡時C0.9 a mol。

【答案】D 2m+1=n 1.9 1.2

【解析】

(1)x=2,反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),恒溫恒容下,開始加入2molA6molB,可等效為原平衡壓強增大一倍,平衡向體積減小方向移動;

(2) 恒溫恒容情況下,對于前后氣體體積變化的反應(yīng),構(gòu)成等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等即可;

(3)平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變,兩平衡等效反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足A、B的物質(zhì)的量之比為1:3即可。

(1)x=2,反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g), 恒溫恒容下,開始加入2molA6molB,可等效為原平衡壓強增大一倍,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,C在混合氣體中的體積百分含量增大,n(C)2a mol,D,
因此,本題正確答案是:D;
(2) x=2,反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),恒溫恒容情況下,對于前后氣體體積變化的反應(yīng),構(gòu)成等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足1molA3molB即可,所以有:m+=1; n+p=3;整理得2m+1=n,

因此,本題正確答案是2m+1=n;

(3)在相同實驗條件下若在同一容器中改為加入0.5 mol A,加入B的物質(zhì)的量為y,加入C的物質(zhì)的量為z,反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),根據(jù)等效平衡分析計算;
A(g)2B(g)3C(g),
起始量 0.5 y z
0.5+ y+ 0
已知加入1 mol A3 mol B,達到平衡后,生成a mol C,所以生成0.9 a molC,需要A0.9mol,B2.7mol,

0.5+)=0.9;(y+)=2.7;計算得到,z=1.2,y=1.9,

因此,本題正確答案是1.9 ;1.2。

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知常溫下, AgBrKsp=4.9×10-13,AgI Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡,寫出其表達式 _______________________;此時溶液中c(Ag+)=___________________;

(2)AgBr的懸濁液中:

①加入AgNO3固體,則c(Br -_______________ (填變大”、“變小不變,下同);

②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+___________________ ;

若改加更多的KI固體,則c(Ag+___________________ ,c(Br -___________________。

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【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

A

下列說法正確的是

A. ①中,若5 min末測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)

B. ③中,達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

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【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種(不含立體異構(gòu))

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩

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【題目】下列說法中正確的是(

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物可用升華法分離

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【題目】某同學(xué)仿照噴泉實驗的原理,在實驗室做了一個噴煙實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入XY兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、YHClNH3、Cl2、O2、CH4SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是(

A.XNH3,YHCl

B.XCl2,YNH3

C.XSO2YO2

D.XNO,YO2

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【題目】化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

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1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。

2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAs、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。TeAsSe、Br的第一電離能由大到小排序為_______。

4H2O2H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。

5ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。

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