6．有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇兄萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
a
bcd
A．離子半徑：b＞c＞d＞a
B．bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a＜c
D．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

分析 a、b、c、d四種短周期主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置可知a處于第二周期，bcd處于第三周期；四種元素中只有b為金屬元素，結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)可知b為Al元素、c為P元素、a為N元素、d為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：a、b、c、d四種短周期主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置可知a處于第二周期，bcd處于第三周期；四種元素中只有b為金屬元素，結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)可知b為Al元素、c為P元素、a為N元素、d為S元素，
A．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素的離子半徑大小順序?yàn)椋篶＞d＞a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．bn+與dm-分別為Al3+與S2-，二者在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不會(huì)生成Al2S3，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，N的非金屬性大于P，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a＞c，故C錯(cuò)誤；
D．b為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鋁，d為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為硫酸，氫氧化鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1變小 E2
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1 平衡常數(shù)K=0.33．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽(yáng)能電池是第三代太陽(yáng)能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過(guò)程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+ （g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點(diǎn)低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團(tuán)簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如下圖，在圖上畫(huà)出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加人新物質(zhì)肘溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加人量（m）的變化曲線．以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)．其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是B（填字母序號(hào)，下同）與B圖變化趨勢(shì)一致的是ACE，與C圖變化趨勢(shì)一致的是D．

A．氫氧化鋇溶液中滴人硫酸溶液至過(guò)量
B．醋酸溶液中滴入濃氨水至過(guò)量
C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
D．在氯化銨溶液中逐漸加人適量氫氧化鈉固體
E．向飽和的氫硫酸溶液中通入過(guò)量的二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol；達(dá)到平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)榧祝疽遥颈?br />（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開(kāi)始投入3.0molC和3.0molD，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是B；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動(dòng)．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
①Y的化學(xué)式是CO2．
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．CO2的轉(zhuǎn)化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時(shí)平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（4）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

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