【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
B.已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為KaKh=Kw
C.常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
D.甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

【答案】C
【解析】解：A、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10﹣13 ， 在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，混合后顯中性，即n（OH﹣）=n（H+），故有：0.1mol/L×Va L=0.01mol/L×Vb L，故有：Va：Vb=1：10，故A正確；
B、水解和電離為可逆過程，Ka= ，Kb= ；則有KaKh=Kw ， 故B正確；
C、強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故D正確．
故選C．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
C.使用該漂白劑的最佳pH為3
D.25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液、、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3 ．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是

A.在潮濕的空氣中放置不易生銹B.硬度比生鐵大

C.與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣D.在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是______________________，原因是_______________________________ (試從分散系分類的角度進行解釋說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是_______________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是 ．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為 ．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為 ．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的相對分子質(zhì)量比B大14．
①該反應的化學反應方程式為 ．
②某種以B為反應物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應式為 ．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl﹣ ， 該反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，對其出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.溶液變紅色B.溶液變藍色

C.溶液變紫色D.溶液顏色先變紅后立即消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3

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