【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖套管裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是__________________________。

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是_____________。

【答案】反應(yīng)放熱 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 將帶火星的木條靠近p管口，木條復燃，證明反應(yīng)中有氧氣生成 導管q處有氣泡產(chǎn)生，證明反應(yīng)放熱

【解析】

（1）脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應(yīng)，有氧氣生成，同時發(fā)出大量的熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平方程式即可，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：反應(yīng)放熱 (2). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（2）①由題圖裝置可知，P口處放出氧氣，驗證氧氣的生成，應(yīng)在導管口P處放一帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條復燃；答案：將帶火星的木條靠近P管口，木條復燃，證明反應(yīng)中有氧氣生成。

②如果該反應(yīng)放出熱量，則試管的溫度必然升高，使錐形瓶內(nèi)的空氣溫度升高，壓強增大，則空氣被排出，所以應(yīng)將導管q插入盛水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出，即證明該反應(yīng)放出熱量。答案：導管q處有氣泡產(chǎn)生，證明反應(yīng)放熱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

C. 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10

D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學方程式為：____。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：____。

(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是____；反應(yīng)②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，錯誤的是（ ）

A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. 在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________

(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________

(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)：

已知：

①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②TiC14的制備需無水無氧且加熱。

③

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm-3

水溶性

TiCl4

-25

136.4

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水，與TiCl4互溶

請回答下列問題：

（1）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（2）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④關(guān)閉分液漏斗活塞

實驗時,當觀察到____________________________時,開始進行步驟①。

（4）設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________。

（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（6）制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C. 工作時，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)

D. 工作時，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實驗步驟：

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水，易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

－35.3

83.5

難溶于水，可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水，易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________；球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在進行蒸餾操作時，應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實驗中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.實驗處理：

（5）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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同步練習冊答案