【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCO3

B. 橫坐標(biāo)軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

【答案】D

【解析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，

A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說法正確；

B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點(diǎn)以后的反應(yīng)，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；

C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；

D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___。

（3）若A容器和B容器的體積比為3∶2，則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___，密度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有個

B.4.6g分子式為的有機(jī)物中碳?xì)滏I數(shù)目一定是

C.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目少于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

甲 乙 丙 丁

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)?/span>a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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