【題目】一種微生物電池可進(jìn)行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污

水中的有機(jī)物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說(shuō)法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導(dǎo)線中流過(guò)lmol電子，理論上有1molCl-通過(guò)a膜

【答案】D

【解析】

A.陽(yáng)離子移向正極，所以該電池工作時(shí)，b膜為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，則處理后的含NO3-污水的pH增大，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2↑+24H+，故C錯(cuò)誤；D.陰離子移向負(fù)極，a膜為陰離子交換膜，所以導(dǎo)線中流過(guò)1mol電子，理論上有1mol Cl-通過(guò)a膜，所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):

(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線將相交于一點(diǎn)

D.光照15h前，無(wú)論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)，有________mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________________________

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ，再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①可用于制備氧氣

B. 點(diǎn)燃裝置②處酒精燈之前，應(yīng)先排盡裝置中的空氣

C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸

D. 裝量④可用裝置③代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。

Ⅲ.中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。

(4)該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_______，c口通入的物質(zhì)為______。

(5)該電池正極的電極反應(yīng)式為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯(cuò)誤的是

A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金剛石＞剛玉

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同步練習(xí)冊(cè)答案