17．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、F-、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I-D．Na+、NH4+、Cl-

分析 與H+、SO42-均不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，且離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．NaCl溶液C．Fe（OH）3膠體D．H2SiO3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開(kāi)始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請(qǐng)?jiān)趫Db的電極中填寫“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是O2；氧化產(chǎn)物是NO．
（3）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再停通冷凝水
C．使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物質(zhì)的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質(zhì)量．

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