【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含a mol H+。由此可知

A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol

D.反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol

【答案】C

【解析】溶液中含有H+,則HNO3過量,在反應(yīng)過程中變稀,實際上發(fā)生了兩個反應(yīng),反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化劑作用兩部分,前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形成存在,后者被還原后生成NO2、NO氣體,Cu+2HNO3(酸)~Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)~NO2(或NO),作酸用的硝酸為0.2 mol,生成的氣體為NO、NO2的混合氣體,溶液中有a mol的HNO3過量,則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol,即生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4a0.2)mol,溶液中的由過量的HNO3和Cu(NO3)2組成,為(a+0.2)mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中不正確的是

A. 離子半徑:O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù):Mn>Ge>Br

C. 元素的第一電離能:O>N>C D. 元素的電負性:F>N>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次3:2:1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為

A. 1:1:1 B. 6:2:3 C. 4:3:18 D. 2:1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應(yīng)。試計算:

(1)Al的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物己略去)。

請回答下列問題:

(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______;

(2)X的電子式______;

(3)B中所含化學鍵的類型是______;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______。

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式______;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為________,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. NaHCO3分解過程中,只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵,形成了新的離子鍵和共價鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的

D. 金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體,沸點極髙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):食鹽水二氧化碳鹽酸蔗糖熔融的硫酸鉀氧氣純醋酸金屬銅碳酸氫鈉固體氫氧化鈉固體。請回答下列問題(用序號填寫)

1)能導(dǎo)電的是 __________________________________;

2)屬于電解質(zhì)的是________________,屬于非電解質(zhì)的是__________________。

3)寫出相關(guān)電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。

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