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【題目】Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產制備-Fe2O3的流程如下:

已知還原焙燒的主要反應為:3C+2O23CO↑+CO2,Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________。

2濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

3常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6時,c(Al3+)=____________。

4過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________;

5沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為_____________________。

【答案】 增大接觸面積,加快反應速率,提高浸取率 SiO2、Al(OH)3 1.3×10-9mol/L 取最后一次洗滌濾液于試管,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀說明己洗滌干凈 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O

【解析】試題分析:由流程中信息可知,燒渣在焙燒后氧化鐵被還原為氧化亞鐵,經硫酸溶解后,生成硫酸亞鐵,同時氧化鋁和氧化鈣也與鹽酸反應分別生成硫酸鋁和硫酸鈣,調節(jié)pH后,過濾,得到濾渣1的成分主要是硫酸鈣、二氧化硅、和氫氧化鋁,濾液中加入氨水后,硫酸亞鐵沉淀為氫氧化亞鐵,過濾后把氫氧化亞鐵在氧氣中緩慢干燥,氫氧化亞鐵被氧化為鐵黃。最后鐵黃以熱處理得到產品。

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是增大接觸面積,加快反應速率,提高浸取率。

2濾渣1”除了CaSO4外還有SiO2、Al(OH)3。

3)常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當常溫下溶液pH=6,c(OH-)=10-8mol/Lc(Al3+)= = 1.3×10-9mol/L。

4過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是檢驗硫酸根離子取最后一次洗滌濾液于試管,滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀說明己洗滌干凈;

5)沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O 。

練習冊系列答案
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