【題目】下列將CH3CHO和CH3COOH分離的正確方法是（ ）

A.蒸餾

B.加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離

C.加入燒堿溶液后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸

D.和Na反應后進行分離

【答案】C

【解析】

A.二者均易揮發(fā)，蒸餾不能得到純凈物，A項錯誤；

B.乙醛易溶于水，與Na2CO3溶液混溶，無法分離，B項錯誤；

C.先加入燒堿溶液，乙酸與NaOH反應生成鹽，增大與乙醛的沸點差異，先蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，與乙酸鈉反應生成乙酸，然后蒸餾出乙酸，C項正確；

D.盡管Na與CH3COOH反應生成鹽，通過蒸餾可分離出CH3CHO，但無法分離出CH3COOH，D項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應的字母序號填入表中的順序為：

溶 液

加入物質(zhì)

答案序號

(1)氯化鋁溶液

加入過量氨水

(2)飽和石灰水

通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液

通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液

逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0 1mol·L-1、體積分別為V a和Vb的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a→c過程中水的電離程度始終增大

B. b點時，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 點時， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。

（1）保險粉應如何保存？_______________________________________ 。

（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是____________

A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸

②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，則應加氫氧化鈉溶液調(diào)至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程：_______________.

（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體。完成反應的化學方程式：_________________

____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。 ____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)

實際應用

A

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B

元素硅處于金屬與非金屬分界線

單質(zhì)硅常用作光導纖維

C

常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好

原子反應堆導熱劑

D

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應不能制得括號中的純凈物質(zhì)的是 （ ）

A. 乙烯與氯氣加成（1,2-二氯乙烷） B. 乙烯與水加成（乙醇）

C. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照的條件下反應（氯乙烷） D. 氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案．
（1）【實驗一】實驗步驟如下：

實驗序號

實驗步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（i）設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）實驗①的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 ．
（2）【實驗二】為驗證Cl2、Br2的非金屬性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖．

（iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
（iv）試劑C在實驗中所起的作用是 ，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： ．
以上反應可以證明Cl2的非金屬性 （填“強于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應的離子方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時段的化學反應速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
A.增大反應物的量
B.升高溫度
C.增大壓強
D.使用催化劑

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