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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=
 

(2)該反應為
 
反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡
 
移動
(選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數K
 
1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為
 
.(選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”)
考點:化學平衡的影響因素,反應熱和焓變,化學平衡常數的含義
專題:化學平衡專題
分析:(1)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,固體和純液體不代入;
(2)溫度升高,平衡常數變大,說明平衡正向移動;
(3)縮小容器的體積,改變壓強對化學平衡移動的影響;
(4)化學平衡常數是溫度的函數,只與溫度有關;
(5)比較QC與K的相對大小,如果QC>K逆向移動,QC═K,不移動,QC<K正向移動;
解答: 解:(1)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,所以K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2O)
,故答案為:
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2O)

(2)化學平衡常數的大小只與溫度有關,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,由表可知:升高溫度,化學平衡常數增大,說明化學平衡正向移動,因此正反應方向吸熱,故答案為:吸熱;
(3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,縮小容器的體積,因為反應是氣體體積不變的反應,改變壓強不影響化學平衡移動,
故答案為:不;
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數是溫度的函數,只與溫度有關,溫度不變K不變,故答案為:等于;
(5)若1200℃時,K=2.6,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,濃度商=
4mol/L×4mol/L
2mol/L×2mol/L
=4>2.6;說明反應逆向進行,故答案為:逆反應方向;
點評:本題主要考查溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響,判斷反應進行的方向,難度不大,考查學生分析和解決問題的能力.
練習冊系列答案
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(1)已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=
 
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