在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）
Na2O2
Na2O2
是還原劑，
Na2O2
Na2O2
是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
33.6L
33.6L
．
分析：由方程式可知反應(yīng)中只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
解答：解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價(jià)的變化，注意用雙線橋法書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法．
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（2013?閘北區(qū)二模）事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2→Na2SO4，2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　　）

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（1）請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）        是還原劑，        是氧化劑。

（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        ____  。

 

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事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2 +SO2 →Na2SO4；2Na2O2 +2SO3→2Na2SO4 +O2 ，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是

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C．Na2O2 + N2O4→2NaNO3            D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 → 4NaMnO4 + O2

 

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C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為NA

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