【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn): Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進(jìn)水的電離
【答案】D
【解析】25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10,說(shuō)明v是一元強(qiáng)堿,v是NaOH;u為葡萄酒中的抑菌成分,u是SO2;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S四種元素;簡(jiǎn)單離子半徑:S2->O2->Na+>H+,故A正確;H2O的沸點(diǎn)大于H2S,故B正確;Na2O、NaH只存在離子鍵,故C正確;二氧化硫的水溶液是亞硫酸,能抑制水的電離,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯是對(duì)煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答下列問(wèn)題:
(1)苯與甲苯的相互關(guān)系為_________。
A.同分異構(gòu)體 | B.同位素 |
C.同素異形體 | D.同系物 |
(2)甲苯燃燒時(shí)的現(xiàn)象為________________________,1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為________。
(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。
(4)已知具有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃,此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)
B.體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(乙)
C.甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其化學(xué)平衡常數(shù)為4
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時(shí)v(正>v(逆)
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
②電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制金屬鈦的副產(chǎn)品,價(jià)格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:__________________________________,
在通入O2“氧化”FeSO4的過(guò)程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)“過(guò)濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: ____。
(4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____。
(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。
(6)該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。
(7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后鐵的化合價(jià)不變,化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請(qǐng)寫(xiě)出①~⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①_________________________________
②____________________________________
③________________________________________
④___________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________
⑦_______________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列關(guān)亍電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多
B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素(C15H22O5)而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素屬于
A. 無(wú)機(jī)物 B. 氧化物 C. 氫化物 D. 有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器編號(hào) | 起始反應(yīng)物 | 達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | 平衡時(shí)N2的濃度(mol/L) | 平衡時(shí)氣體密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)
C. c1<c3
D. 2c1<1.5
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