【題目】寫出下列四個反應(yīng)的方程式:
(1)鐵和水蒸氣的反應(yīng)___________(寫出化學(xué)方程式)。
(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)___________(寫出化學(xué)方程式)。
(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___________(寫出離子方程式)。
(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)_____________(寫出離子方程式)。
【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O
【解析】
(1)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣;
(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣;
(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水。
(1)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+):
________________________________________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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【題目】下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是( )
A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
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【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X在周期表中原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,部分生成物省略。
請回答下列問題:
(1)寫出Z在周期表中的位置____,D的結(jié)構(gòu)式____。
(2)寫出A的化學(xué)式____。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式____。
(4)為了獲得氯化銅晶體,需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶,原因是____。
(5)將F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
D. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
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【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小
B. 反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量
C. 反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行
D. 反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
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【題目】(1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是________L;
(2)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。
(3)同溫同壓下:同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為________;若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的CH4和CO的混合氣體,混合氣體對氫氣相對密度是9.5,則混合氣體中CH4的體積為____________,CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。
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