Question

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

下列說法中不正確的是( )

A. 2 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在該溫度下，反應的平衡常數(shù) K＝5

C. 若將容積縮小為原來的一半， NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高整個過程中 CO 和 NO 的處理量

Answer 1

【答案】B

【解析】A.2s內(nèi)△c（NO）=（1-0.25）×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4 molL-1，則v（N2）==1.875×10-4molL-1s-1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-3 molL-1，則：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始量（×10-3 molL-1）：13.6 0 0
變化量（×10-3 molL-1）：0.90.9 0.9 0.45
平衡量（×10-3 molL-1）：0.12.7 0.9 0.45
則平衡常數(shù)K===5000，故B錯誤；C．原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故答案為B。