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等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
分析：利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應．
解答：解：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1．
（2）若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為2：3
（3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，
故選B．
點評：本題考查有關過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= －393.5kJ／mo1

③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= －285.8kJ／mo1

試利用上述信息計算下述反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=              。

（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定�；卮鹣铝袉栴}：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者的大小關系是                  （由大到�。�。

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學期期中聯(lián)考化學試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是         (      )

A．Q1＜Q3＜Q2        B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3          D．Q1＝Q2＝Q3

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定。 

(1)下列所用的儀器和試劑正確的一組是(     )。
A．0. 50 mol·L-1鹽酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0.50 mol·L-1鹽酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0. 50 mol·L-1鹽酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0.50 mol·L-1鹽酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個
(2)在用溫度計測得酸溶液的溫度后，若未用水洗凈就直接測定堿溶液的溫度，則計算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
(3)怎樣才能確保讀取的是混合溶液的最高溫度？____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH 溶液中分別加入稀磷酸、濃硫酸、稀鹽酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者大小關系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南平市光澤二中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關系式中正確的是（ ）
A．Q1＜Q3＜Q2
B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2=Q3
D．Q1=Q2=Q3

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