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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。（1—4小題填序號）

（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（3）不存在化學鍵的是

（4）共價化合物有

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區(qū)元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)

【答案】Ⅰ（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）Ⅱ.四 ⅢA p Ⅲ.6；103/[4NA(a+b)3]

【解析】

試題分析：Ⅰ、①H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子； ③Ba(OH)2 是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子含有極性共價鍵； ④Na2O2 由過氧根離子和鈉離子構(gòu)成的，過氧根離子中含有非極性共價鍵；⑤Cl2 是含有非極鍵的非極性分子；⑥ Ar 是由原子構(gòu)成的分子晶體，不含有任何化學鍵； ⑦CO2含有非極性鍵，屬于非極性分子。（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④，答案為：④；（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，答案為：②；（3）不存在化學鍵的是⑥，答案為：⑥；（4）共價化合物有①②⑦，答案為：①②⑦；（5） Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為：，答案為：；Ⅱ、某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，根據(jù)該元素的價層電子排布式可知，其電子層數(shù)為4，位于第四周期，價層電子數(shù)為3個，且屬于p區(qū)元素，所以該元素位于第四周期ⅢA 族，答案為：四 ⅢA p；Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Cu,+位于棱邊，N3-位于頂點，距離N3-最近且距離相等的Cu+的個數(shù)為6，所以N3-的配位數(shù)為6，該晶胞中Cu+的個數(shù)為12×1/4=3，N3-位于頂點，個數(shù)為8×1/8=1，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，晶胞參數(shù)為（2a+2b）cm，Cu3N的密度為103/[4NA(a+b)3]g·cm-3，答案為：6；103/[4NA(a+b)3].

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物�？茖W家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為，這樣排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。

（3）圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：。

（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機層的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸	飽和Na2CO3 溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸		0.6

① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

② 分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題：

（1）A的名稱(系統(tǒng)命名)為________；C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（2）G＋F―→H的反應(yīng)類型為________；H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②不含甲基；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】有機化合物M是一種香料，工業(yè)上用烴A與苯的同系物E為主要原料，按下列路線合成：

已知：

①RCHO＋CH3COOR＇RCH＝CHCOOR＇；

②A在標準狀況下的密度為1.25g/L。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______；H中官能團的名稱是。

（2）E分子中最多有____個原子在同一個平面上；M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）D＋G→I的化學方程式，反應(yīng)類型為_______。

（4）F→G的反應(yīng)條件是___________；檢驗C中官能團的試劑是______________。

（5）滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：

①當x=5．0時，上述反應(yīng)向______方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

③在850℃時，若設(shè)x=5．0和x=6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術(shù)]輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。

（3）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是。

（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）。

（5）獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用洗滌。

（6）測定MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00 g，加蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66 g沉淀，則此樣品的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。