Question

在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca²⁺離子的物質(zhì)的量是為（　�。�

• A、0.5mol
• B、1.0mol
• C、2.0mol
• D、3.0mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)n=cV計算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算解答．

解答： 解：由圖可知，溶液中n（Na⁺）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg²⁺）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl^-）=2L×3mol/L=6mol，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），即：2n（Ca²⁺）+2mol+2×1mol=6mol，解得n（Ca²⁺）=1mol，故選B．

點評：本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子濃度或物質(zhì)的量濃度．