當(dāng)溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+），則R元素在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：RO（OH）2〕+中R的化合價(jià)是+5價(jià)，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為x，則2×（3-2）=1×（5-x），解得x=3．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電子守恒的計(jì)算知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（　�。�
A、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2，則△H1＜△H2
B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量
C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會使測得的值偏大
D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、Fe→Fe3+
C、KClO3→O2
D、MnO
 
-
4
→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B、一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
C、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②鍵和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D、與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol?L-1、0.8mol?L-1、2.4mol?L-1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是（　�。�
A、0.8～2.0 mol?L-1
B、0～2.0 mol?L-1
C、0～0.8 mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　　）
A、1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
C、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
D、Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
D、△H＞0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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