【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
【答案】C
【解析】
元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià),進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià),得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。
元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4,所以X的最高正價(jià)是+5價(jià),依次最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。答案選C。
本題考查了元素正負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系,題目難度不大,注意根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8解答。另外需要注意氟元素沒有正價(jià),氧元素沒有最高價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D.溶液的密度
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問題。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要玻璃儀器_______
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時(shí),仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。
(1)D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)。
(3)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答)。
(4)C元素的原子可形成多種離子,試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型(C為字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構(gòu)型名稱 | _______________ | _______________ |
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。
A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
(6)E元素和D元素在同一周期,屬于VIII族,價(jià)層有三個(gè)單電子,E(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-,寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
(7)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為___________,δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,計(jì)算:
(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?_____
(2)所需濃H2SO4的體積是多少?_____(寫出相關(guān)公式及計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烷烴:①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中,沸點(diǎn)由高到低順序正確的是( )
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。
某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO)
(1)加水溶解時(shí),適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
(2)為加快溶解速率,可采取的方法是________和________(任寫2種)
(3)依次加入的過量試劑為________、________和________。
(4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過量,對(duì)所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響
(5)操作Ⅰ的名稱是________;操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
(6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比,結(jié)果________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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