根據(jù)要求完成下列各小題
(1)①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是
 

②為了得到干燥的NH3,用
 
做干燥劑.(填編號)
A、堿石灰         B、濃H2SO4       C、無水CaCl2       D、P2O5
(2)H2O參與的置換反應:符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì),W、V是化合物
①W是水,離子方程式為
 

②V是水,化學方程式為
 

(3)水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應:
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫出A、B與水反應的化學方程式:
①A+H2O
 

②B+H2O
 
分析:(1)①實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,二者反應生成氯化鈣、氨氣和水;
②氨氣屬于堿性氣體,應該用堿性或中性物質(zhì)干燥,但不能用氯化鈣干燥;
(2)H2O參與的置換反應:符合X+W→Y+V,X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì),W、V是化合物
①W是水,則X是Na、Y是氫氣,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣;
②V是水,則W為氫化物,且X為O2;
(3)常見由短周期元素組成的有色氣體有Cl2、NO2,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑.
解答:解:(1)①實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,二者反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
②氨氣屬于堿性氣體,應該用堿性或中性物質(zhì)干燥,但不能用氯化鈣干燥,
A、堿石灰屬于堿性物質(zhì),能干燥氨氣,故正確;        
 B、濃H2SO4屬于酸性物質(zhì),能和氨氣反應,所以不能干燥氨氣,故錯誤;  
C、無水CaCl2能和氨氣反應生成絡合物,所以不能干燥氨氣,故錯誤;
D、P2O5屬于酸性氧化物,能和氨氣反應,所以不能干燥氨氣,故錯誤;
故選A;
(2)符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì),W、V是化合物,則
①W是水,則該反應為有水參加的置換反應,生成的單質(zhì)一定為H2,則X應為Na,反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②V是水,則W為氫化物,且X為O2,符合條件的置換反應為O2+2H2S=2H2O+2S↓,
故答案為:O2+2H2S=2H2O+2S↓;
(3)常見由短周期元素組成的有色氣體有Cl2、NO2,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑
①Cl2與水反應生成HCl和HClO,化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;
②NO2與水反應生成NO和HNO3,化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
點評:本題考查了氨氣的制取、無機物推斷、氧化還原反應等知識點,知道常見物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵,再結(jié)合氣體干燥劑的選取方法來分析解答,題目難度不大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?開封模擬)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
①連接儀器、
檢驗裝置氣密性
檢驗裝置氣密性
、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱.
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
.裝置A中試劑是
KMnO4溶液
KMnO4溶液

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
A中KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
A中KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
①在(1)①操作后打開b,關閉a.
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置.
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化學式
BaSO4
BaSO4
BaSO3
BaSO3
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱.根據(jù)要求完成下列各小題.
(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱A
分液漏斗
分液漏斗
   B
圓底燒瓶
圓底燒瓶

(2)實驗步驟:
連接儀器、
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強氧化性)的作用是
除去SO2氣體
除去SO2氣體

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
;
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源:2011-2012年重慶西南大學附中高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

  根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(巳知酸性:亞硫酸 >碳酸)

①接儀器并_________________、加藥品后,打開a關閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是:                                  

裝置A中的試劑可以是:                        。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是:                             。

(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b,關閉a。

②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是:                                 

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置:

寫出SO2與氯水反應的離子方程式                             。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年安徽省高一下學期期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱

根據(jù)要求完成下列各小題

(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱A              B            

(2)實驗步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                         ;

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                    ;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                 ;

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                         。

 

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