現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01×105Pa、273K）跟鐵反應(yīng)，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)步驟配置FeCl2溶液．

（1）C和E的名稱分別是
 
和
 
．
（2）a、d的質(zhì)量（克）分別是
 
、
 
．
（3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，在空氣中放置一段時(shí)間時(shí)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，加水形成溶液，再加鐵粉生成氯化亞鐵；
（2）已知氯氣的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；
（3）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．
解答： 解：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，加水形成溶液，再加鐵粉生成氯化亞鐵，則C為三氯化鐵，E為鐵粉；
故答案為：三氯化鐵；鐵粉；
（2）已知氯氣的物質(zhì)的量為n=
V
Vm
=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，則n（Fe）=
2
3
×0.15mol=0.1mol，則m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，即a=5.6；
Fe+2FeCl3=FeCl2，則n′（Fe）=
1
2
×0.1mol=0.05mol，則m′（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，即d=2.8；
故答案為：5.6；2.8；
（3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成白色的氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意根據(jù)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有氯分子的是（　�。�
A、液氯B、鹽酸C、氯水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O-NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D僅能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色；
②取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
③取少量上述七種溶液分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；
④取少量上述七種溶液分別加入若Na2CO3溶液，只有F能產(chǎn)生CO2氣體
⑤取少量上述七種溶液分別加入滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色
⑥取少量C、F，混合后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成．
試推斷A-G各是什么物質(zhì)？
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．
（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學(xué)式表示）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A、Na在Cl2中燃燒制NaCl
B、氯氣溶于水制鹽酸
C、Cl2與石灰乳作用制漂白粉
D、H2和Cl2混合光照制HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A(yù)、B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（6）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)）．
（2）粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的Na2CO3溶液④加入稍過量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
（Ⅰ）正確的操作順序是
 
；
（Ⅱ）步驟③的目的是
 
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、新制氯水中加入固體NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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