鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是( )
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-===Fe2+ |
B.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-=4OH- |
C.鋼和鐵都是鐵合金,所以它們的組成基本相同 |
D.插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 |
A
解析試題分析:鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池,.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-;鋼柱在空氣與水交界處最容易腐蝕;生鐵、鋼的含碳量及其它雜質(zhì)的含量不同,所以BCD錯(cuò)誤,A正確。
考點(diǎn):鋼鐵的吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,停止電解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過(guò)程的說(shuō)法不正確的是
A.生成Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol |
B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol |
C.隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小 |
D.陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2,對(duì)該電解過(guò)程,以下判斷正確的是
| 電池 | 電解池 |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽(yáng)極:2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ |
D | Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變 | Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )
A.用導(dǎo)線(xiàn)將鐵片和銅片連接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 |
B.將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中 |
C.Cu片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解一定量的H2SO4溶液 |
D.Cu片作陰極,鐵片作陽(yáng)極,電解一定量的H2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 |
B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu?Zn合金的腐蝕速率減小 |
C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大 |
D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電源a極為負(fù)極 |
B.KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色 |
C.若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài) |
D.電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中正確的是
A.在船體上鑲嵌鋅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率 |
B.粗銅精煉時(shí),電鍍液中的c(Cu2+)保持不變 |
C.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 |
D.陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是 ( )
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置、谠姵氐恼龢O發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)、鄄荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)、芴及舨荒苡脕(lái)作原電池的正極 ⑤反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)
A.①⑤ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.②⑤ |
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