Question

18．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol^-1，則H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　　）

• A． -183 kJ•mol^-1
• B． +183 kJ•mol^-1
• C． -862 kJ•mol^-1
• D． +862 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應Cl₂+H₂=2HCl鍵能計算反應熱．

解答 解：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應Cl₂+H₂=2HCl中，需要斷裂1molCl-Cl鍵和1molH-H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時需生成1molH-Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應是放熱的，放出的能量為862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意依據(jù)鍵能計算熱化學方程式中焓變的方法，化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物總和，題目較簡單．