Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a的是（    ）

A.2 mol C

B.2 mol A,1 mol B和1 mol He(不參加反應）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A,3 mol B和3 mol C

Answer 1

AB

解析:

該題屬于等效平衡問題：（mol B+2 mol C）和（2 mol A+2 mol B）等效，在A項中只有2 mol C，相當于比起始條件減少了 mol B，平衡左移，故A的體積分數(shù)大于a；B項中增加He對平衡體系無影響，2 mol A+1 mol B相當于比原起始條件減少1 mol B，平衡左移，故A的體積分數(shù)大于a。C項中1 mol C轉化為 mol A+ mol B，則C項相當于（ mol A+ mol B),n(A)∶n(B)=1∶2，平衡右移，A的體積分數(shù)小于a；D項中3 mol C轉化為2 mol A和1 mol B;則D項相當于（4 mol A+4 mol B),n(A)∶n(B)=1∶1,平衡不移動，A的體積分數(shù)不變。只有A、B符合題意。