【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線,請回答.

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為
②a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是
③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1 , 則醋酸的電離度為 , 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=

【答案】c<a<b;c;4%;1.6×105
【解析】解:①溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖象知,溶液導(dǎo)電能力大小順序是b>a>c,則氫離子濃度由小到大順序是c<a<b,所以答案是:c<a<b;②溶液越稀,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖象知,溶液體積大小順序是c>b>a,所以醋酸電離程度最大的是c,
所以答案是:c;③醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL1 , 則醋酸的電離度= ×100%= ×100%=4%,
醋酸的電離常數(shù)為Ka= = =1.6×105;
所以答案是:4%;1.6×105
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知四種電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、CO .將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收. 試回答下列問題:
(1)寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D
(2)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入(填“x”或“y”).

(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).

(5)裝置D的作用是____________________________

(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(  )
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面
D.反應(yīng)物的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(

A.Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽,可溶于水

B.Na2O2Na2O一樣都屬于堿性氧化物

C.稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)

D.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖.下列敘述正確的是(

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到預(yù)期目的的是( )

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較Cl2、Br2的非金屬性強弱

B

Cl2、S分別與Fe反應(yīng)

比較Cl2、S的氧化性強弱

C

測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH

比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱

D

測定相同濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性

比較鹽酸、醋酸的酸性強弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將aLHCl完全溶于水得到VmL鹽酸,溶液的密度為ρg·cm-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為CmolL。下列敘述中錯誤的是

A. 可利用CCl4和水吸收HCl,且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A. 無色溶液中:Na+ Cl-、 SO42- Cu2+

B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032-、Cl

C. SO42-的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-

D. 酸性溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+

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