13．下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是（　�。�
A．CH4B．COC．NO2D．Na2O

分析 一般來(lái)說(shuō)元素電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，根據(jù)對(duì)應(yīng)化合物的晶體類型判斷電負(fù)性，以此解答．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)元素電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，則組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物應(yīng)是離子化合物，只有D符合．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性的含義和應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意一般情況下電負(fù)性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息．
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是：乙烯
（2）寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）B的名稱為：苯．B與乙苯互為同系物．其中乙苯的同分異構(gòu)體還3  種．寫(xiě)出其中一種的物質(zhì)名稱鄰二甲苯（或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（1）若他選擇的溶液C為Na2SiO3溶液，A為常溫下能與銅反應(yīng)的強(qiáng)  酸，你認(rèn)為他選用的塊狀固體B 是什么？分別寫(xiě)出它們的化學(xué)式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
（2）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
（3）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2過(guò)量）．
（4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析，你認(rèn)為氮、碳、硅元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于統(tǒng)一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物質(zhì)的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．
試回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O；
（4）按要求寫(xiě)出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

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