Question

5．（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖：
①A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A、B．
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”、“吸熱”）
③AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．AC：反應(yīng)開始v_正＞v_逆，反應(yīng)向右進行生成NH₃，NH₃%增大；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH₃%變小
（2）①取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol•L^-1NaOH溶液，把其中的一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），其原因是因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)，使NaOH減少，溶液的pH減�。�
②用已知濃度的鹽酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗鹽酸溶液的體積為V_A，另一份消耗鹽酸溶液的體積為V_B，則：
以甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系V_B=V_A；
以酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是V_B＞V_A．

Answer 1

分析 （1）①T₃之前氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，T₃之后，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
②隨著溫度升高氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，據(jù)此判斷熱效應(yīng)；
③因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)；
（2）①氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減�。�
②以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，以此可確定消耗酸的體積大小關(guān)系．

解答 解：（1）①T₃之前氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，T₃之后，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、B未達達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：AB；
②氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高，而降低，即向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
③因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)，
故答案為：AC段：反應(yīng)開始v_正＞v_逆，反應(yīng)向右進行生成NH₃．CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH₃%變小；
（2）①氫氧化鈉在空氣中反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液pH減小，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈溶解性，所以pH減小，故答案為：減��；因為NaOH溶液露置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)，使NaOH減少，溶液的pH減��；
②以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，滴定后溶液溶質(zhì)為NaCl，則V_A=V_B，
用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，在空氣中放置一段時間的溶液滴定后溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，所用酸較少，則V_B＞V_A，
故答案為：V_A=V_B；V_B＞V_A．

點評 本題考查圖象分析及酸堿混合溶液定性判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，（1）中注意曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，（2）中注意不同酸堿指示劑對中和滴定的影響，題目難度中等．