室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C．生成物中含有0.01NA個分子
D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA個NH4+
B

試題分析：A、n(HCl)+n(NH3)=0.02mol，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定反應(yīng)前兩種氣體的體積，錯誤；B、n(H)=n(HCl)+3n(NH3)=0.04mol，由n×M可知m(H)=0.04g，正確；C、氯化氫與氨氣剛好完全反應(yīng)生成0.01mol氯化銨，NH4Cl是離子化合物，生成物中沒有分子，錯誤；D、NH4Cl=NH4++Cl—，銨根離子水解，所得溶液中NH4+小于0.01mol，錯誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。
x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．1 mol羥基中含有10 NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Fe和稀稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml  0．125mol·L-1NaoH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為
A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．46 g有機物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol 1-丁炔中，含2NA個π鍵，9NA個σ鍵
B．在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
C．22．4LHC1溶于水時，有NA個共價鍵發(fā)生斷裂
D．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：N—14   H—1)
A．1L0.1mol?L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3―
B．17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中含共價鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數(shù)等于0.1 NA

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