【題目】298K時(shí),向20mL濃度均為0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5。下列說法正確的是
A.b→c過程發(fā)生的反應(yīng):MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
【答案】D
【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)先后順序是:MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM和NH3·H2O。繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時(shí)醋酸和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成醋酸,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM和CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量相等,溶液中離子濃度增大,電阻率減。浑S著CH3COOH溶液繼續(xù)加入,溶液體積增大,離子濃度減小,溶液電阻率逐漸增大。據(jù)此分析。
A.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.c點(diǎn)時(shí),加入醋酸40mL,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM和CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)物料守恒,則有c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)],B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.d點(diǎn)時(shí)加入醋酸60mL,溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,根據(jù),可知CH3COOH的電離程度大于CH3COO–的水解程度,所以溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(CH3COO–)>c(M+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH–),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.a→c過程中,溶液堿性逐漸減弱,水電離程度增大,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________
(2)②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中每個(gè)原子都參加氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。
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【題目】將5 mL 0.005 mol·L-1的FeCl3溶液與5 mL0.01 mol·L-1的KSCN溶液混合,建立平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(紅色)。
(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴,平衡向________方向移動(dòng),溶液紅色________。
(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴,平衡向________方向移動(dòng),溶液紅色________。
(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴,則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀,c(Fe3+)___,平衡向______方向移動(dòng),溶液紅色________。
(4)若加入少量KCl固體,則平衡________移動(dòng),原因________________________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
(1)曲線B表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________,其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________。
(2)曲線A表明,最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。
(3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
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【題目】早在古代,我國人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.這個(gè)過程只涉及物理變化
B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng):HgSHg+S
C.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理
D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
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【題目】實(shí)驗(yàn)室測定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。
步驟2:向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液,再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。
步驟3:上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-],冷卻。
步驟4:用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)(發(fā)生Cr2O72-Cr3+),消耗19.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(1)(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析,(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。
(2)“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。
(3)“步驟3”中,如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足,會(huì)使鉻含量的測定結(jié)果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
(4)計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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