【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問(wèn)題:

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時(shí),SO42_____極(填a或b)移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為_______________________________

(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時(shí),電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。

【答案】a 2H++2eH2 b 27

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答。

1)若電極aZn、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,由于金屬性ZnCu,則鋅是負(fù)極,銅是正極,所以該裝置工作時(shí),SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng),正極上氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑。

2)若電極aMg、電極bAl、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則鋁是負(fù)極,鎂是正極,因此該原電池工作時(shí),電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子,一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是27g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從樟科植物葉中提取的精油成分存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)物質(zhì)由D轉(zhuǎn)化為F時(shí)的反應(yīng)類型是__________;A中含有的官能團(tuán)名稱______。

(2)關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是________

A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 B.1mol甲最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲在一定條件下能形成高分子化合物

(3)B分子中最多有______個(gè)碳原子共面

(4)寫出B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式①_________________________;②____________________________________

(5)寫出E+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________

(6)寫出符合下列要求的E得同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下能發(fā)生水解

③核磁共振氫譜顯示吸收峰面積之比1:1:2:2:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示V2O74-V元素的化合價(jià)是_____請(qǐng)寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________

2弱堿性按鹽沉釩法原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀,圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測(cè)定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件,當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)沉釩率降低,其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因)

3NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑,其催化原理如圖3所示。

過(guò)程a和過(guò)程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

請(qǐng)寫出過(guò)程c的熱化學(xué)方程式:_________________

②t2下,反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________

(4)全釩夜流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過(guò)程中有H+A池移向B池,則:

放電過(guò)程中,起負(fù)極作用的是_______(“A”“B”)。

充電過(guò)程中,陽(yáng)極方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中,只有氧化性的是:;既有氧化性又有還原性的是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )

A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(3)寫出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(4)①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______。

(5)M的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化學(xué)鍵

H—O

O=O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________ 。

2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (“ I ”“ II”)。

520時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.降低反應(yīng)溫度

4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時(shí)溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

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