1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用新制的氫氧化銅不能區(qū)分乙醇，乙酸
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷
C．近日，南充周邊地市發(fā)生人感染H7N9禽流感病毒病例，該病毒可被高溫和紫外線殺滅，利用了蛋白質(zhì)變性的原理
D．CH4和C10H22互為同系物

分析 A．乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應，乙醇和新制氫氧化銅不反應；
B．主鏈四個碳，2，3號碳上分別含有一個甲基；
C．高溫和紫外線能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2的有機物互為同系物．

解答 解：A．乙酸能和氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應，故能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解；乙醇和新制氫氧化銅不反應，無明顯現(xiàn)象，故二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯誤；
B．主鏈四個碳，2，3號碳上分別含有一個甲基，則（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷，故B正確；
C．高溫和紫外線能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以高溫和紫外線使H7N9禽流感病毒病的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，從而殺滅病毒，故C正確，；
D．結構相似，組成上相差一個或若干個CH2的有機物互為同系物，CH4和C10H22互為同系物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的鑒別、有機物的命名、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、同系物的概念，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握有機物的鑒別方法以及有機物的結構與性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的敘述中，正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構體
B．正丁烷的二氯代物有6種
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使酸性重鉻酸鉀變色原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
D．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mo1Fe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大．某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關問題進行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應的化學方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序為：a→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價S有還原性，反應的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH4）2SO4，
該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實驗方案中的物理量表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)60%．
（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用元素符號或化學式填空
（1）汽水中的常見的酸H2CO3．
（2）能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O2．
（3）能用于人工降雨的是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算生成1mol P4O10時，反應的能量變化正確的是（　�。�
A．吸收（6a+5d-4c-12b）kJ熱量B．放出（4c+12b-6a-5d）kJ熱量
C．吸收（4c+12b-4a-5d）kJ熱量D．放出（4a+5d-4c-12b）kJ熱量

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