【題目】按要求填空
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 粗鹽
第①步的操作是________,第⑤步的操作是________, 第⑦步置于________(填儀器的名稱)中進行。
(2)4.5g水與_____g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是_______。
(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強下,體積最大的是________。
(4)今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
(5)實驗室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL(保留一位小數(shù)),配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是________、____________。
【答案】溶解 過濾 蒸發(fā)皿 24.5 1:4 Cl2 NH3 1:2:3 27.2 膠頭滴管 500 mL容量瓶
【解析】
(1)粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),先溶解,在加入試劑除去離子。
(2)微粒分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。
(3)根據(jù)物質(zhì)的量計算公式、V=n×Vm解決問題。
(4)溶液中離子的濃度與溶液的體積無關(guān)。
(5)配制一定濃度的溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。
(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽濾液 粗鹽
除雜要在溶液中進行,故第①步操作是溶解,加入試劑后將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,故第⑤步的操作是過濾,第⑦步為蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行。
(2)4.5g水中水分子的物質(zhì)的量為0.25mol,磷酸(H3PO4)所含的分子的物質(zhì)的量也為0.25mol,磷酸(H3PO4)的質(zhì)量為,則0.25molH2O中氧原子的個數(shù)為0.25NA,0.25mol H3PO4中氧原子數(shù)為0.25mol×4NA=NA,故兩者所含的氧原子數(shù)之比是1:4。
(3)根據(jù)可知,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大,n越小,分子數(shù)目越小, Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中摩爾質(zhì)量最大的是Cl2,故Cl2含有分子數(shù)最少;根據(jù)V=n×Vm可知,溫度和壓強相同時Vm相同,則物質(zhì)的量越大,體積越大,綜上分析相同質(zhì)量的四種氣體中,NH3摩爾質(zhì)量最小,故其物質(zhì)的量最大,體積也最大。
(4)0.1mol/L NaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,0.1mol/L MgCl2溶液中氯離子濃度為0.2mol/L,0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,故這三種溶液中氯離子濃度之比是1:2:3。
(5)配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要選擇500mL容量瓶,根據(jù)公式計算,98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度,因稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故c1×V1=c2×V2,。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是膠頭滴管、500mL容量瓶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲所示,表示強堿滴定強酸的滴定曲線
B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)-υ(逆)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a為電源的負極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應(yīng)為:CO(NH2)2+2Cl2+H2O== N2+CO2+4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120℃的條件下,將體積比為1:1總質(zhì)量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為( )
A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。
(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-,某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的實驗方案,若有白色沉淀生成,則證明有Cl-。對此結(jié)論,有人提出了質(zhì)疑,設(shè)計了如下探究性實驗。
實驗一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象 | ||
體積/mL | 濃度/(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度/(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
(1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。
(2)學(xué)生設(shè)計了如下表格,對實驗一內(nèi)容進行理論計算,請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
編號 | AgNO3濃度/(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度/(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液,分析上面數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B.混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C.無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D.若使用0.01 mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾
(3)將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照,發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀,這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相,在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。
實驗二:
編號 | AgNO3溶液 濃度/(mol·L-1) | 現(xiàn)象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象 |
① | 2 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加濃硝酸,沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現(xiàn)少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸,沉淀基本消失 |
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè),請完成假設(shè)一。(已知:H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-;假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設(shè)一:_____________。
假設(shè)二:NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
(4)從下列限選試劑中選擇適當試劑并設(shè)計實驗方案,分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑:Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
(5)通過(4)的實驗,若證實假設(shè)一成立,請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強下,已知:
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1=________。
②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。
(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,≈1.3,lg 1.3≈0.1。
①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。
②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________。(保留2位有效數(shù)字)
③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動;請用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。
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