下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(    )
A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
A

試題分析：A向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3    ↓；加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,產(chǎn)生1molBaSO4沉淀233g．總的來(lái)說(shuō)沉淀質(zhì)量增加。離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。正確。B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-．錯(cuò)誤。C．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+ H2↑．錯(cuò)誤。D． NaClO溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，反應(yīng)后不可能產(chǎn)生并存在大量的氫離子。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）~（3）寫化學(xué)方程式，（4）~（5）寫離子方程式。
（1）鐵絲在氯氣中燃燒                 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性                  。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒                    。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)          。                                          
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號(hào)）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3             d．用濃硫酸吸收  
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    
                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：
Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（   ）
A．O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（    ）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是                              ；相同點(diǎn)是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
正確
B
大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
錯(cuò)誤，
D
NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O
錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH－反應(yīng)
 

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