在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯(cuò)誤的是(  )
①放出的氣體中除SO2外還有H2、诜磻(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol ③只放出 SO2氣體,其物質(zhì)的量為1mol、芊磻(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體,Zn粉繼續(xù)溶解.
A、①B、②C、③④D、②③④
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)
專題:
分析:Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度逐漸降低,當(dāng)為稀硫酸時(shí),發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn足量,硫酸完全反應(yīng),溶質(zhì)硫酸鋅,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移及硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)來解答.
解答: 解:Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度逐漸降低,當(dāng)為稀硫酸時(shí),發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2,故正確;
②若只生成二氧化硫,轉(zhuǎn)移2mol電子,該反應(yīng)還生成氫氣,反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于2~4mol,故錯(cuò)誤;
③該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣,故錯(cuò)誤;
④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體,沒有氫離子,不具有強(qiáng)氧化性,則Zn粉不會(huì)繼續(xù)溶解,故錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查,注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同,明確發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn). 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是
 
mL(保留一位小數(shù));若實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶,應(yīng)選用
 
mL量筒和
 
 mL的容量瓶.
(2)某同學(xué)將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋,并不斷地用玻璃棒攪拌,冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的潔凈的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻,然后加水至離刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用.請指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤:①
 
 

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填序號:A.偏高  B.偏低  C.無影響)
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒便定容:
 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液:
 

(4)已知化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成正鹽.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是C12
B、常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能大量共存于同一溶液中的離子組是( 。
A、CO32-、K+、Ba2+
B、Fe3+、Na+、OH-
C、Ca2+、H+、Cl-
D、Ag+、NO3-  Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的金屬鈉投入下列溶液中,充分反應(yīng)后,最終不可能有沉淀的是( 。
A、硫酸銅溶液
B、氯化鈉溶液
C、氯化鐵溶液
D、氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1:3時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。
A、1:6B、1:7
C、1:8D、2:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( 。
A、
11.2n
5V
B、
5V
11.2n
C、
22.4V
5n
D、
22.4n
5V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),x mol?L-1的氫氟酸水溶液,加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的PH(忽略加入固體引起的溶液體積的變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、當(dāng)c(F-)>c(HF)時(shí),溶液呈堿性
B、當(dāng)pH=2時(shí),c(F-)<c(K+
C、25℃時(shí),氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10-6
D、當(dāng)pH=5時(shí),c(HF)+c(K+)+c(H+)-c(OH-)=xmol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治療骨質(zhì)疏松癥,它的合成路線如下:

(1)反應(yīng)類型:B→C
 
;D→E
 

(2)D中含氧官能團(tuán)有:
 
(寫名稱).
(3)滿足下列三個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有
 
種.
①苯的衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位的取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③與FeCl3溶液作用不顯色
(4)E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成,G與F互為同分異構(gòu)體,且含有三個(gè)六員環(huán),G結(jié)構(gòu)簡式為:
 

(5)2,2-二甲基戊酸[]是有機(jī)合成中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮()為唯一有機(jī)原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng);③合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
 

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