【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L(標準狀況下)該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水,則這兩種氣體可能是
A.CH4 和 C3H4 B.CH4 和 C3H8 C.C2H2 和 C3H4 D.C2H2 和 C2H6
【答案】A
【解析】
試題分析:n(混合烴)=n(CO2)==0.2mol、n(H2O)==0.2mol,即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子,所以該烴的平均分子式為C2H4,①C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷,所以另一種烴碳個數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4,可以是CH4、C3H4的混合物,②若碳個數(shù)均為2,則兩種烴分子中氫原子個數(shù)一個大于4,另一個小于4。A.CH4和C3H4按照1:1混合,平均分子式為C2H4,故A正確;B.CH4和C3H8混合,平均H原子數(shù)目介于4~8之間,不可能為4,故B錯誤; C.C2H4和C3H4混合,平均C原子數(shù)目介于2~3之間,不可能為2,故C錯誤;D.C2H4和C2H6混合,以任意比混合,平均C原子數(shù)目都是2,平均H原子數(shù)目介于4~6之間,不可能為4,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:__________________。
(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的化學方程式為: 。
Ⅱ、(1)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下:
平衡時物質的量(mol) | n(NO) | n(H2O) |
溫度T1 | 1.6 | 2.4 |
溫度T2 | 1.2 | 1.8 |
在溫度T1下,若經過10min反應達到平衡,則10min內反應的平均速率v(NH3)= 。
②溫度T1和T2的大小關系是T1 T2(填“>”、 “<”或“=”)。
(2)電解KOH溶液,如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體已折算成標況),則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為__________mol。
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:=O2↑+2H2O,則陰極反應為 。有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由 。
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【題目】實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到 50~60℃反應。已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示:
(1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是_________________。
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是_____________;分離硝基苯和苯的方法是_____________。
(3)某同學用如圖裝置制取硝基苯:
①用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;
②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管,其作用是_________________。
(4)寫出此反應的化學方程式____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。。
A. 氫原子光譜是元素的所有光譜中最復雜的光譜之一
B. “量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運動均有此特點
C. 玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D. 原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液,均用到的儀器是
A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等
B.2g氫氣中含有1 mol氫
C.O2的摩爾質量在數(shù)值上等于其一個分子的質量
D.1 mol CO的質量是28 g·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關該平衡的說法中正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K變大
B.增大壓強,W(g)物質的量分數(shù)變大
C.升溫,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應放熱
D.增大X濃度,平衡向正反應方向移動
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