【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

1裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________

2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是__________________________________。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

其中裝置C的作用是____________________________。

3為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000 mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4消耗KI溶液20.00mL。

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

殘液中SO2的含量為____g·L-1。

若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測定結(jié)果________偏高、偏低無影響)。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣二氧化硫、;SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì),能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;(3)①根據(jù)電子守恒計(jì)算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小

解析:1裝置A中儀器a的名稱分液漏斗;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、反應(yīng)的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2;SO2H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)能證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強(qiáng)酸制弱酸所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸酸性大于碳酸再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl。(3)①設(shè)10.00mL殘液中SO2的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒 x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1若滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,消耗KI溶液體積偏小根據(jù)上式可知測定結(jié)果偏高。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
9

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6

【解析】試題分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度;

解析:(1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出;(4MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)ClHCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A錯(cuò)誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯(cuò)誤; D.鎂在空氣中能燃燒,故D錯(cuò)誤。71L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1,根據(jù)溴元素守恒, x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物能由單質(zhì)直接化合生成的是(
A.NO2
B.FeCl3
C.SO3
D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精,制備該物質(zhì)的合成路線如下:

已知:A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。

(1)A的化學(xué)名稱是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)A生成B或C的反應(yīng)類型是_________,G生成H的反應(yīng)類型是_________。

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到,烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán),所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________,結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體,1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(6)寫出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

(2)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是______________,冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能在有機(jī)物中引入-OH的反應(yīng)是

A. 酯化反應(yīng) B. 還原反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4KBr等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________。

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6

【解析】試題分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中,目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度

解析:(1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出;(4MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)ClHCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解,為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A錯(cuò)誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯(cuò)誤; D.鎂在空氣中能燃燒,故D錯(cuò)誤。71L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1,根據(jù)溴元素守恒, x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍;

型】
結(jié)束】
10

【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體,己知部分化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

2氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

1在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題

氫碳比________Q點(diǎn)V()___v(),該反應(yīng)的ΔH ________0,(大于小于

若起始時(shí),CO2H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1,P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”

2已知碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

下列微?梢源罅抗泊娴氖___________填字母)。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(OH-)濃度由大到小的順序是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )

A. 電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運(yùn)動的電子,其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):

下列說法不正確的是

A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B. 石墨電極為顆粒狀,可增大接觸面積,提高電解效率

C. 當(dāng)b極上產(chǎn)生2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

D. 極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7

B. 0.1 mol·L1 HNO2溶液稀釋至100,pH﹥3

C. HNO2NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

D. 常溫下pH=2HNO2溶液與pH =12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH小于7

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同步練習(xí)冊答案