【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸的稀釋操作中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，玻璃棒不斷攪拌，不能把蒸餾水加入濃硫酸中，易發(fā)生危險，A錯誤；

B. 濃硫酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性，因此裝有濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標記，B正確；

C.硫酸與水的密度不同，設(shè)硫酸和水的體積都為1L,混合后的密度為ρ,則有混合后的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為ω=(18.4×1×1000×98%)/( 18.4×1×1000+1000)]=0.93，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，混合后的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（1000×ρ×0.93）/98=9.5ρmol/L，由于混合后1<ρ<18.4，所以硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，C錯誤；

D. 量筒是用來量取液體的，不能在量筒中配制溶液，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）
A.NH3常用作制冷劑
B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑
D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿立哌唑E()是新型非典型抗精神病藥物，被譽為“多巴胺系統(tǒng)穩(wěn)定劑”，可由以下路線合成:

其中C是一種有機強酸。請回答下列問題:

（1）所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____________(填序號)。

（2）寫出B生成D的化學方程式是____________。

（3）E的分子式為____________。

（4）已知F:①與水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體；②屬于α一氨基酸；③苯環(huán)上有兩個取代基；④核磁共振氫譜圖中有6個峰；⑤能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）已知：R-CHO。合成路線流程圖示例：

①ClCH2CH2CH2CH2OH的系統(tǒng)命名是_____________。

②寫出由ClCH2CH2CH2CH2OH制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應(yīng)

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請寫出CO 還原SO2的熱化學方程式___________________________________。

（2）對于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強不變，則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件

向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對反應(yīng)的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進行實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。

（2）煙氣流速對反應(yīng)的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進行實驗，實驗結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。

溫度（℃）

300

400

500

SO2轉(zhuǎn)化率

流量0.03 L/min

25.00%

71.40%

65.00%

流量 0.06 L/min

20%

74.20%

62.60%

流量0.09 L/min

18%

76.30%

60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6 時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）

A.能使藍色石蕊試紙變紅

B.露置在空氣中，溶液濃度會增大

C.不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的 ____（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（4）根據(jù)計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______________g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

E．燒杯未進行洗滌

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的容器中，當反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應(yīng)是有機化學中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

B. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是( )

A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2

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